Różnica między Bronsted Lowry a Arrhenius

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 13:47

Bronsted Lowry kontra Arrhenius

Kwasy i zasady to dwa ważne pojęcia w chemii. Mają sprzeczne właściwości. Zwykle identyfikujemy kwas jako donor protonów. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki, ocet to dwa kwasy, które spotykamy w naszych domach. Reagują z zasadami wytwarzając wodę, a także reagują z metalami, tworząc H₂; w ten sposób zwiększ szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie kategorie, w oparciu o ich zdolność do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy, takie jak HCl, HNO₃ są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH₃COOH częściowo dysocjują i dają mniej protonów. K_{a jest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy dana substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papierek lakmusowy lub papierek pH. W skali pH reprezentowane są od 1-6 kwasów. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Ponadto kwasy zmieniają niebieski lakmus w czerwony.}

Bazy mają uczucie śliskiego mydła i gorzki smak. Łatwo reagują z kwasami wytwarzając cząsteczki wody i soli. Soda kaustyczna, amoniak i soda oczyszczona to tylko niektóre z powszechnych zasad, z którymi bardzo często się spotykamy. Zasady można podzielić na dwie kategorie, w oparciu o ich zdolność do dysocjacji i wytwarzania jonów wodorotlenowych. Silne zasady, takie jak NaOH i KOH, są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając jony. Słabe zasady, takie jak NH₃ są częściowo zdysocjowane i dają mniej jonów wodorotlenowych. K_b jest podstawową stałą dysocjacji. Wskazuje zdolność do utraty jonów wodorotlenkowych słabej zasady. Kwasy o wyższej wartości pK_{a (ponad 13) są słabymi kwasami, ale ich sprzężone zasady są uważane za silne zasady. Aby sprawdzić, czy dana substancja jest bazą, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papierek lakmusowy lub papierek pH. Zasady wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmienia kolor z czerwonego lakmusu na niebieski.}

Poza powyższymi cechami możemy zidentyfikować kwasy i zasady na podstawie kilku innych cech. Kwasy i zasady są definiowane na kilka sposobów przez różnych naukowców, takich jak Bronsted, Lewis i Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definiuje zasadę jako substancję, która może przyjąć proton, a kwas jako substancję, która może wydzielać proton. Bronsted przedstawił tę teorię w 1923 roku. W tym samym czasie Thomas Lowry niezależnie przedstawił tę samą teorię. Dlatego ta definicja jest znana jako definicja Bronsteda-Lowry'ego.

Arrhenius

Svante Arrhenius, szwedzki naukowiec, przedstawił swoją teorię dotyczącą kwasów i zasad pod koniec XIX wieku. Zgodnie z definicją Arrheniusa, związek powinien mieć anion wodorotlenkowy i zdolność oddawania go jako jonu wodorotlenkowego, aby był zasadą. A związek powinien mieć wodór i zdolność oddawania go jako protonu, aby był kwasem. Więc HCl jest kwasem Arrheniusa, a NaOH jest zasadą Arrheniusa. Ta teoria pomaga wyjaśnić powstawanie wody podczas reakcji neutralizacji kwasowo-zasadowej.

Jaka jest różnica między Bronsted Lowry a Arrheniusem?

• Zgodnie z teorią Bronsteda-Lowry'ego zasada jest akceptorem protonów. Zgodnie z teorią Arrheniusa zasada jest donorem jonów wodorotlenowych.

• Teoria Arrheniusa nie wyjaśnia, dlaczego niektóre substancje, takie jak wodorowęglan sodu, mogą działać jak zasady. Ale teoria Bronsteda Lowry'ego może to wyjaśnić.