Kluczowa różnica między tymolftaleiną a fenoloftaleiną polega na tym, że zmiana koloru tymolftaleiny następuje z bezbarwnej na niebieską, podczas gdy zmiana koloru fenoloftaleiny następuje z bezbarwnej na różową po zmianie warunków reakcji z kwasowych na zasadowe.
Tymoloftaleina i fenoloftaleina to dwa różne wskaźniki pH, które są bardzo przydatne w procesach analitycznych miareczkowania.
Co to jest tymolftaleina?
Tymoloftaleina to rodzaj barwnika ftaleinowego, który jest użyteczny jako wskaźnik kwasowo-zasadowy. Wzór chemiczny tymolftaleiny to C28H30O4. Jest to wskaźnik pH, który zmienia kolor pod wpływem zmian pH mieszaniny reakcyjnej. Przejściowy zakres pH tego wskaźnika wynosi około 9,3 – 10,5. Tymolftaleina jest bezbarwna poniżej pH 9,3, natomiast przy wartościach pH powyżej 10,5 pojawia się w kolorze niebieskim. Co więcej, molowy współczynnik ekstynkcji tymolftaleiny wynosi 38 000 M-1cm-1 przy 595 nm dla anionowego wskaźnika barwy niebieskiej.
Rysunek 01: Struktura chemiczna wskaźnika tymolftaleiny
Syntezę tymoloftaleiny można przeprowadzić przy użyciu tymolu i bezwodnika ftalowego. Produktem tej reakcji syntezy jest biały proszek, który jest również dostępną w handlu formą tymolftaleiny. W wysokich temperaturach substancja ta ma tendencję do rozkładu. Ponadto substancja ta jest używana jako środek przeczyszczający, a także do znikania atramentu.
Co to jest fenoloftaleina?
Fenoloftaleina jest wskaźnikiem pH, który jest użyteczny jako wskaźnik miareczkowania kwasowo-zasadowego. Jest to bardzo powszechny wskaźnik, którego często używamy w naszych procesach miareczkowania laboratoryjnego. Wzór chemiczny tej substancji to C20H14O4. Możemy napisać ten termin po prostu jako „Hin” lub jako „phph”. Kwaśny kolor fenoloftaleiny jest bezbarwny, natomiast podstawowy kolor fenoloftaleiny jest różowy. Zakres pH, w którym może wystąpić ta zmiana koloru, wynosi około 8,3 – 10,0 pH.
Ponadto wskaźnik fenoloftaleiny jest słabo rozpuszczalny w wodzie i często rozpuszcza się w alkoholach. W ten sposób możemy z łatwością wykorzystać je w miareczkowaniu. Fenoloftaleina jest słabym kwasem, który może uwalniać protony do roztworu. Kwasowa forma fenoloftaleiny jest niejonowa i jest bezbarwna. Zdeprotonowana forma fenoloftaleiny ma kolor różowy i jest formą jonową. Jeśli dodamy zasadę do mieszaniny reakcyjnej składającej się ze wskaźnika fenoloftaleiny, równowaga między formami jonowymi i niejonowymi ma tendencję do przesuwania się w kierunku stanu zdeprotonowanego, ponieważ protony są usuwane z roztworu.
Rysunek 02: Podstawowy kolor fenoloftaleiny
Jeśli chodzi o syntezę wskaźnika fenoloftaleiny, możemy go wytworzyć z kondensacji bezwodnika ftalowego w obecności dwóch równoważników fenolu w warunkach kwasowych. Ponadto reakcję tę można katalizować za pomocą mieszaniny chlorku cynku i chlorku tionylu.
Jaka jest różnica między tymolftaleiną a fenoloftaleiną?
Tymoloftaleina i fenoloftaleina to dwa różne wskaźniki pH, które są bardzo przydatne w procesach analitycznych miareczkowania. Kluczowa różnica między tymolftaleiną i fenoloftaleiną polega na tym, że zmiana barwy tymolftaleiny następuje z bezbarwnej na niebieską, podczas gdy zmiana barwy fenoloftaleiny następuje z bezbarwnej na różową po zmianie warunków reakcji z kwasowych na zasadowe. Ponadto aktywny zakres pH tymoloftaleiny wynosi 9,3 do 10,5, podczas gdy aktywny zakres pH fenoloftaleiny wynosi 8,3 do 10,0.
Poniższa infografika przedstawia różnice między tymolftaleiną i fenoloftaleiną w formie tabelarycznej do bezpośredniego porównania.
Podsumowanie – Tymolftaleina kontra fenoloftaleina
Tymoloftaleina i fenoloftaleina to dwa różne wskaźniki pH, które są bardzo przydatne w procesach analitycznych miareczkowania. Kluczowa różnica między tymolftaleiną i fenoloftaleiną polega na tym, że zmiana barwy tymolftaleiny następuje z bezbarwnej na niebieską, podczas gdy zmiana barwy fenoloftaleiny następuje z bezbarwnej na różową po zmianie warunków reakcji z kwasowych na zasadowe.
