Kluczowa różnica między chloranem potasu a nadchloranem potasu polega na tym, że chloran potasu jest wysoce reaktywny w porównaniu z nadchloranem potasu.
Chloran potasu i nadchloran potasu to związki jonowe, które możemy opisać jako nieorganiczne związki soli. Związki te składają się z jonów potasu, atomów chlorków i atomów tlenu.
Co to jest chloran potasu?
Chloran potasu to związek jonowy o wzorze chemicznym KClO3. Związek ten pojawia się jako biała substancja krystaliczna, gdy jest w czystej postaci. W zastosowaniach przemysłowych jest to drugi najpowszechniejszy związek chloranu, zgodnie z jego znaczeniem, po chloranie sodu. Chloran potasu jest dobrze znany jako silny środek utleniający. Najczęstszym zastosowaniem jest produkcja zapałek zabezpieczających. Jednak ten związek został zastąpiony innymi alternatywnymi związkami w wielu innych zastosowaniach, ponieważ jest w większości przestarzały.
Rysunek 01: Chloran potasu
Powszechne zastosowania chloranu potasu obejmują produkcję fajerwerków, materiałów miotających, materiałów wybuchowych, przygotowanie tlenu do zastosowań laboratoryjnych oraz chemicznych generatorów tlenu. Jest również używany jako środek dezynfekujący do płynów do płukania ust oraz jako herbicyd w rolnictwie.
Produkcja chloranu potasu na skalę przemysłową obejmuje reakcję metatezy soli, która obejmuje chloran sodu i chlorek potasu. W tej reakcji pomaga niska rozpuszczalność chloranu potasu w wodzie. Czasami do tej produkcji stosuje się również bezpośrednią elektrolizę KCl.
Zazwyczaj chloran potasu jest niebezpiecznym związkiem, z którym musimy obchodzić się ostrożnie. Ma tendencję do gwałtownego reagowania, a czasem nawet spontanicznego zapłonu lub wybuchu po zmieszaniu z niektórymi materiałami palnymi.
Co to jest nadchloran potasu?
Nadchloran potasu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym KClO4. Jest solą nieorganiczną. Podobnie jak inne nadchlorany, nadchloran potasu jest również silnym utleniaczem. Ale ma tendencję do bardzo powolnej reakcji z substancjami organicznymi. Związek ten występuje jako bezbarwna, krystaliczna substancja stała.
Rysunek 02: Kryształ nadchloranu potasu
Możemy produkować nadchloran potasu przemysłowo, traktując wodny roztwór nadchloranu sodu chlorkiem potasu. Jest to jednoetapowa reakcja strącania. Wykorzystuje niską rozpuszczalność tego związku – czyli bardzo niską rozpuszczalność w porównaniu z nadchloranem sodu. Co więcej, możemy wytwarzać ten związek alternatywnie przez barbotowanie gazowego chloru przez roztwór chloranu potasu i wodorotlenku potasu.
Zastosowania nadchloranu potasu obejmują użycie w fajerwerkach, nakrętkach do amunicji, spłonkach wybuchowych i różnych materiałach pędnych, kompozycjach błyskowych, gwiazdach i ognie. W przeszłości był również używany jako paliwo rakietowe na paliwo stałe. Ale ta aplikacja została zastąpiona nadchloranem amonu.
Jaka jest różnica między chloranem potasu a nadchloranem potasu?
Chloran potasu i nadchloran potasu to jonowe związki nieorganiczne. Wzór chemiczny chloranu potasu to KClO3, podczas gdy wzór chemiczny nadchloranu potasu to KClO4. Kluczowa różnica między chloranem potasu a nadchloranem potasu polega na tym, że chloran potasu jest wysoce reaktywny w porównaniu z nadchloranem potasu. Co więcej, produkcja chloranu potasu na skalę przemysłową obejmuje reakcję metatezy soli, która obejmuje chloran sodu i chlorek potasu, podczas gdy produkcja przemysłowa nadchloranu potasu obejmuje obróbkę wodnego roztworu nadchloranu sodu chlorkiem potasu.
Poniższa infografika przedstawia różnice między chloranem potasu a nadchloranem potasu w formie tabelarycznej dla porównania.
Podsumowanie – Chloran potasu kontra nadchloran potasu
Chloran potasu i nadchloran potasu to jonowe związki nieorganiczne. Kluczowa różnica między chloranem potasu a nadchloranem potasu polega na tym, że chloran potasu jest wysoce reaktywny w porównaniu z nadchloranem potasu.
