Kluczowa różnica między krotnością a porządkiem wiązań polega na tym, że krotność odnosi się do liczby możliwych orientacji spinu poziomu energii, podczas gdy kolejność wiązań odnosi się do pomiaru liczby elektronów w wiązaniach chemicznych.
Wielokrotność i kolejność wiązań to właściwości związków chemicznych. Pojęcie wielości jest ważne w chemii kwantowej, podczas gdy pojęcie porządku wiązań jest ważne w dynamice molekularnej.
Co to jest wielość?
Wielkość odnosi się do liczby możliwych orientacji wirowania poziomu energii. Ta koncepcja jest przydatna w spektroskopii i mechanice kwantowej. Równanie do pomiaru krotności to 2S+1, gdzie „S” odnosi się do całkowitego spinowego momentu pędu. Wartości jakie możemy uzyskać dla krotności to 1, 2, 3, 4… możemy je nazwać singletami, dubletami, triolami, kwartetami itp.
Wielkość jest mierzona względem orbitalnego momentu pędu. To znaczy; jest mierzony w stosunku do liczby prawie zdegenerowanych poziomów energii, które różnią się od siebie zgodnie z energią interakcji spin-orbita. Na przykład stabilne związki organiczne mają pełne powłoki elektronowe, które nie mają niesparowanych elektronów. Dlatego te molekuły mają stan singletowy, podstawowy.
Co to jest zamówienie obligacji?
Kolejność wiązań odnosi się do pomiaru liczby elektronów w wiązaniach chemicznych. Koncepcję porządku obligacji opracował Linus Pauling. Jest użyteczny jako wskaźnik stabilności wiązania chemicznego. Im wyższa wartość rzędu wiązania, tym silniejsze wiązanie chemiczne. Jeśli nie ma orbitali antywiążących, kolejność wiązań jest równa liczbie wiązań między dwoma atomami cząsteczki. Dzieje się tak, ponieważ kolejność wiązań jest wtedy równa liczbie elektronów wiążących podzielonej przez dwa (wiązania chemiczne mają dwa elektrony na wiązanie). Równanie do obliczenia kolejności wiązań w określonej cząsteczce jest następujące:
Kolejność wiązań=(liczba elektronów wiążących – liczba elektronów antywiążących)/2
Zgodnie z powyższym równaniem, jeśli kolejność wiązań wynosi zero, dwa atomy nie są ze sobą związane. Na przykład kolejność wiązań dla cząsteczki diazotu wynosi 3. Co więcej, formy izoelektroniczne mają zwykle ten sam porządek wiązań. Poza tym koncepcja kolejności wiązań jest przydatna w dynamice molekularnej i potencjałach kolejności wiązań.
Jaka jest różnica między wielością a porządkiem obligacji?
Pojęcie wielości jest ważne w chemii kwantowej, podczas gdy pojęcie porządku wiązań jest ważne w dynamice molekularnej. Kluczową różnicą między krotnością a porządkiem wiązań jest to, że krotność odnosi się do liczby możliwych orientacji spinu poziomu energii, podczas gdy kolejność wiązań odnosi się do pomiaru liczby elektronów w wiązaniach chemicznych.
Równanie wyznaczania krotności to 2S+1, gdzie S jest całkowitym spinowym momentem pędu. Równanie określające kolejność wiązań to (elektrony wiążące + elektrony antywiążące)/2. Co więcej, krotność jest mierzona jako wartość względna (odniesiona do orbitalnego momentu pędu). Ale kolejność wiązania jest konkretną wartością dla konkretnego wiązania chemicznego. Zwykle, jeśli kolejność wiązań wynosi zero, oznacza to, że nie ma wiązania chemicznego.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między krotnością a kolejnością obligacji.
Podsumowanie – krotność a zamówienie obligacji
Pojęcie wielości jest ważne w chemii kwantowej, podczas gdy pojęcie porządku wiązań jest ważne w dynamice molekularnej. Kluczową różnicą między krotnością a porządkiem wiązań jest to, że krotność odnosi się do liczby możliwych orientacji spinu poziomu energii, podczas gdy kolejność wiązań odnosi się do pomiaru liczby elektronów w wiązaniach chemicznych.
