Kluczowa różnica między chlorkiem magnezu a siarczanem magnezu polega na tym, że cząsteczka chlorku magnezu ma jeden kation magnezu powiązany z dwoma anionami chlorku, podczas gdy cząsteczka siarczanu magnezu ma jeden kation magnezu powiązany z jednym anionem siarczanu.
Magnez jest metalem ziem alkalicznych, który może tworzyć dwuwartościowy, stabilny kation. Ten kation może tworzyć wiele związków jonowych, takich jak chlorek magnezu i siarczan magnezu. Oba są stałymi związkami w temperaturze pokojowej, które mogą występować w różnych uwodnionych formach. W tym artykule omówiono więcej szczegółów na temat tych dwóch związków i innych różnic między nimi.
Co to jest chlorek magnezu?
Chlorek magnezu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym MgCl2 Może występować w różnych formach hydratów. Związki te są halogenkami jonowymi i są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Uwodnione formy możemy uzyskać z wody morskiej poprzez różne ekstrakcje. Masa molowa postaci bezwodnej wynosi 95,211 g/mol. Jest to krystaliczne ciało stałe o barwie od białej do bezbarwnej.
Rysunek 01: Kryształy chlorku magnezu
Temperatura topnienia to 714◦C, a temperatura wrzenia to 1412◦C. Krystalizacja tego związku przypomina krystalizację chlorku kadmu. Ma oktaedryczne centra Mg. Najczęściej spotykane hydraty to chlorek magnezu związany z 2, 4, 6, 8 i 12 cząsteczkami wody.
Chlorek magnezu ma jeden kation magnezu powiązany z dwoma anionami chlorku
Możemy wyprodukować ten związek w procesie Dow, w którym wodorotlenek magnezu jest traktowany kwasem HCl w celu uzyskania chlorku magnezu i wody.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Zastosowania tego związku obejmują produkcję magnezu metalicznego poprzez elektrolizę, kontrolę zapylenia, stabilizację gleby, jako nośnik katalizatora dla katalizatora Zieglera-Natty itp.
Co to jest siarczan magnezu?
Siarczan magnezu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym MgSO4 Jest to sól magnezu i może występować również w kilku formach uwodnionych. Masa molowa postaci bezwodnej wynosi 120,36 g/mol. Wygląda jako białe krystaliczne ciało stałe w temperaturze pokojowej. Ten związek jest bezwonny. Nie ma temperatury topnienia. Zamiast tego rozkłada się w 1124◦C.
Rysunek 02: Bezwodny siarczan magnezu
W przeciwieństwie do siarczanu magnezu, ten związek nie jest tak dobrze rozpuszczalny w wodzie. Formy uwodnione obejmują siarczan magnezu związany z 1, 4, 5, 6 i 7 cząsteczkami wody.
Cząsteczka siarczanu magnezu ma jeden kation magnezu powiązany z jednym anionem siarczanu
Zastosowania tego związku są w medycynie jako minerał do farmaceutycznej produkcji magnezu, pasta tego związku jest przydatna w leczeniu stanów zapalnych skóry itp. ponadto jest przydatna w rolnictwie, aby zwiększyć poziomy magnezu i siarki w glebie.
Jaka jest różnica między chlorkiem magnezu a siarczanem magnezu?
Biorąc pod uwagę strukturę molekularną obu, cząsteczka chlorku magnezu ma jeden kation magnezu związany z dwoma anionami chlorku, podczas gdy cząsteczka siarczanu magnezu ma jeden kation magnezu związany z jednym anionem siarczanu. To kluczowa różnica między chlorkiem magnezu a siarczanem magnezu.
Ponadto chlorek magnezu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym MgCl2 Masa molowa postaci bezwodnej wynosi 95,211 g/mol. Ponadto najczęstsze hydraty to chlorek magnezu związany z 2, 4, 6, 8 i 12 cząsteczkami wody. Siarczan magnezu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym MgSO4 Masa molowa postaci bezwodnej wynosi 120,36 g/mol. Ponadto popularne formy uwodnione obejmują siarczan magnezu związany z 1, 4, 5, 6 i 7 cząsteczkami wody.
Podsumowanie – Chlorek magnezu kontra siarczan magnezu
Magnez to pierwiastek chemiczny grupy 2, który może tworzyć stabilne, dwuwartościowe kationy, które są zdolne do tworzenia związków jonowych. Chlorek magnezu jest halogenkiem jonowym, a siarczan magnezu jest solą magnezu. Różnica między chlorkiem magnezu a siarczanem magnezu polega na tym, że cząsteczka chlorku magnezu ma jeden kation magnezu związany z dwoma anionami chlorku, podczas gdy cząsteczka siarczanu magnezu ma jeden kation magnezu związany z jednym anionem siarczanu.
