Kluczowa różnica – etanol kontra kwas etanowy
Chociaż etanol i kwas etanowy mają podobne nazwy, można zaobserwować między nimi kluczową różnicę, ponieważ są to dwa różne związki organiczne zawierające dwie różne grupy funkcyjne. Etanol jest drugim najprostszym członkiem rodziny alkoholi, podczas gdy kwas etanowy jest drugim najprostszym członkiem grupy kwasów karboksylowych. Oba zawierają tylko dwa atomy węgla oprócz grupy funkcyjnej obecnej w cząsteczce. Kiedy porównamy ich właściwości chemiczne; oba są używane jako rozpuszczalniki organiczne i mają charakterystyczny zapach. Natomiast kwas etanowy jest bardziej kwaśny niż etanol.
Co to jest etanol?
Powszechna nazwa etanolu to alkohol etylowy. Jego grupą funkcyjną jest grupa hydroksylowa (grupa -OH). Wszystkie właściwości chemiczne, takie jak reaktywność, kwasowość czy zasadowość zależą od grupy funkcyjnej. Etanol ma bardzo łagodny zapach i jest związkiem lotnym. Etanol jest bardzo ważny w zastosowaniach przemysłowych; jest bezpiecznym rozpuszczalnikiem, źródłem paliwa, używanym do produkcji leków i kosmetyków oraz jest głównym składnikiem napojów alkoholowych. Etanol można wytwarzać w kraju, wykorzystując odpady rolnicze, takie jak kukurydza, trzcina cukrowa lub trawy.
Co to jest kwas etanowy?
Najczęściej używaną nazwą kwasu etanowego jest kwas octowy. Jest to bezbarwna ciecz o charakterystycznym kwaśnym smaku i ostrym zapachu. Ma wzór cząsteczkowy CH3COOH. Nierozcieńczona forma kwasu etanowego nazywana jest „lodowatym kwasem octowym” i około 3-9% objętości kwasu jest wykorzystywane do produkcji octu. Kwas etanowy jest uważany za słaby kwas; ale jest żrący i może atakować skórę.
Jaka jest różnica między etanolem a kwasem etanolowym?
Charakterystyka etanolu i kwasu etanowego:
Grupa funkcjonalna:
Etanol: Grupa hydroksylowa (grupa -OH) jest grupą funkcyjną w etanolu. Jest to charakterystyczna właściwość alkoholi. Wszystkie alkohole mają w swojej strukturze co najmniej jedną grupę –OH.
Kwas etanowy: Grupą funkcyjną w kwasie etanowym jest grupa –COOH. Jest wspólny dla wszystkich kwasów karboksylowych.
Właściwości:
Etanol: Etanol jest alkoholem jednowodorotlenowym o słodkim zapachu, który wrze w temperaturze 78,5°C. Jest to jedyny węglowodór, który rozpuszcza się w wodzie we wszystkich proporcjach. Etanol reaguje z alkalicznym KMnO4, dając kwas etanowy, podczas gdy kwas etanolowy nie reaguje z alkalicznym KMnO4.
Kwas etanowy: Jest to słaby kwas monoprotonowy w roztworze wodnym (pKa=4,76). Ciekły kwas octowy jest rozpuszczalnikiem polarnym, takim jak woda. Rozpuszcza zarówno ciecze polarne, takie jak cukry i sole, jak i ciecze niepolarne, takie jak oleje i pierwiastki, takie jak siarka i jod. Łatwo i całkowicie miesza się z wodą, chloroformem i heksanem. Kwas octowy ma silny, ostry zapach.
Zastosowania:
Etanol: Etanol jest obecny w napojach alkoholowych, a także używany jako biopaliwo do samochodów. Jest dobrym rozpuszczalnikiem, który może rozpuszczać wiele roztworów organicznych nierozpuszczalnych w wodzie. Etanol jest używany do produkcji wielu perfum, kosmetyków i lakierów w przemyśle farb.
Etanol jako paliwo:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Kwas etanowy: Kwas octowy jest używany jako odczynnik chemiczny do produkcji innych chemikaliów. Jest używany w większych ilościach do produkcji monomeru octanu winylu; octan winylu można polimeryzować w celu wytworzenia polichlorku winylu lub innych polimerów. Ponadto kwas octowy wykorzystywany jest do produkcji estrów, które wykorzystywane są w tuszach, malarstwie i powłokach. Innym ważnym związkiem chemicznym, który można zsyntetyzować przez kondensację dwóch cząsteczek kwasu octowego, jest bezwodnik octowy. Do produkcji octu domowego używa się niewielkiej ilości kwasu etanowego.
Kwasowość:
Etanol: Etanol nie reaguje z wodorowęglanem sodu (NaHCO₃) ani nie zmienia koloru niebieskiego papierka lakmusowego. Dlatego jest mniej kwaśny niż kwas etanowy.
Kwas etanowy: kwas etanowy jest słabym kwasem, który reaguje z wodorowęglanem sodu (NaHCO₃) uwalniając gazowy CO2. Ponadto zmienia niebieski lakmus w czerwony.
Obraz dzięki uprzejmości: „Etanol-3D-kulki”. (Domena publiczna) przez Wikimedia Commons „Kula 3D dimeru kwasu octowego” autorstwa Jynto (rozmowa) – Praca własna.(CC0) przez Wikimedia Commons
