Kluczowa różnica między fosforem czerwonym a białym polega na tym, że fosfor czerwony pojawia się jako ciemnoczerwone kryształy, podczas gdy fosfor biały występuje jako półprzezroczysta, woskowata substancja stała, która szybko żółknie pod wpływem światła.
Fosfor to pierwiastek chemiczny występujący w kilku różnych alotropach. Najczęstszymi alotropami są formy czerwone i białe, które są związkami stałymi. Co więcej, pod wpływem światła biała forma zamienia się w czerwoną. Istnieje jednak kilka różnic między tymi dwoma alotropami. Omówmy więcej szczegółów na temat różnicy między czerwonym a białym fosforem.
Co to jest czerwony fosfor?
Czerwony fosfor to alotrop fosforu o ciemnoczerwonym kolorze. Jest drugim najpowszechniejszym alotropem fosforu. Ten związek jest nietoksyczny i bezwonny. Ponadto jest aktywny chemicznie. W przeciwieństwie do białego fosforu nie jest fosforyzujący. Poza tym ta forma jest siecią amorficzną.
Rysunek 01: Wygląd czerwonego fosforu
Co więcej, ten związek ma strukturę polimerową. Jest postrzegany jako pochodna jednostek P4, w której jedno wiązanie P-P jest zerwane, a jedno dodatkowe wiązanie istnieje pomiędzy dwoma jednostkami P4. Możemy wyprodukować ten związek poprzez obróbkę cieplną białego fosforu. Oznacza to, że podgrzanie białego fosforu do 300°C powoduje tę konwersję między dwiema formami alotropowymi. Jednak powinniśmy to robić przy braku powietrza. Albo możemy wystawić biały fosfor na działanie promieni słonecznych. To również tworzy czerwony alotrop. Ponadto nie zapala się w powietrzu w temperaturach poniżej 240°C.
Zastosowania:
- W pudełkach zapałek, aby rozpalić ogień
- Jako składnik produktów kielichowych
- Jako składnik urządzeń oddymiających
- Tworzenie metamfetaminy
- Przydatny jako środek zmniejszający palność
Co to jest biały fosfor?
Biały fosfor jest alotropem fosforu, który występuje w postaci półprzezroczystego woskowatego ciała stałego. Ten związek istnieje w postaci cząsteczek; jako P4 jednostek. Te cząsteczki mają strukturę czworościenną. Ta struktura powoduje naprężenie i niestabilność pierścienia. Istnieją dwie formy jako forma alfa i beta. Forma alfa jest stanem standardowym.
Rysunek 02: Wygląd białego fosforu
To woskowate ciało stałe szybko żółknie pod wpływem światła słonecznego. Dlatego czasami nazywamy to „żółtym fosforem”. Świeci się zielonkawo w ciemności (w obecności tlenu). Ponadto jest toksyczny i wysoce łatwopalny, a także ma charakter samozapalny. Związek ten możemy przechowywać pod wodą, ponieważ jest w niej słabo rozpuszczalny. Możemy wyprodukować ten alotrop ze skał fosforanowych; tam rozgrzewamy skałę w piecu elektrycznym lub opalanym paliwem (w obecności węgla i krzemionki). W ten sposób powstaje fosfor elementarny. Możemy zebrać ten fosfor pod kwasem fosforowym. Co więcej, ten alotrop może ulec samozapłonowi w temperaturze około 50 °C.
Zastosowania:
- Jako broń (ze względu na samozapłon w bardzo niskich temperaturach)
- Jako dodatek do napalmu
- Wytwarzanie czerwonego fosforu
Jaka jest różnica między czerwonym a białym fosforem?
Czerwony fosfor to alotrop fosforu o ciemnoczerwonym kolorze. Istnieje jako sieć polimerowa. Co ważne, wygląda jak ciemnoczerwone kryształy. W przeciwieństwie do białego alotropu jest nietoksyczny. Ponadto zapala się w powietrzu w temperaturze powyżej 240°C. Fosfor biały jest alotropem fosforu, który występuje w postaci półprzezroczystego woskowatego ciała stałego. Istnieje jako cząsteczki P4. Związek ten występuje w postaci półprzezroczystego woskowatego ciała stałego, które szybko żółknie pod wpływem światła. Jest wysoce toksyczny. Ponadto zapala się w powietrzu w niskich temperaturach, takich jak 50°C. Poniższa infografika przedstawia różnicę między fosforem czerwonym i białym w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Fosfor czerwony kontra biały
Istnieją dwa główne alotropy fosforu: czerwony i biały fosfor. Kluczową różnicą między czerwonym a białym fosforem jest to, że czerwony fosfor pojawia się jako ciemnoczerwone kryształy, podczas gdy biały fosfor istnieje jako półprzezroczyste woskowate ciało stałe, które szybko żółknie pod wpływem światła.
