Kluczowa różnica – aldehyd octowy kontra aceton
Zarówno aldehyd octowy, jak i aceton są małymi cząsteczkami organicznymi, ale istnieje między nimi różnica oparta na ich grupach funkcyjnych. Innymi słowy, są to dwa różne związki karbonylowe o różnych właściwościach chemicznych i fizycznych. Aceton jest najmniejszym członkiem grupy ketonowej, podczas gdy aldehyd octowy jest najmniejszym członkiem grupy aldehydowej. Kluczową różnicą między aldehydem octowym a acetonem jest liczba atomów węgla w strukturze; aceton ma trzy atomy węgla, ale aldehyd octowy ma tylko dwa atomy węgla. Różnica w liczbie atomów węgla i posiadanie dwóch różnych grup funkcyjnych prowadzi do wielu innych różnic w ich właściwościach.
Co to jest aceton?
Aceton jest najmniejszym członkiem grupy ketonowej, znanej również jako propanon. Jest bezbarwną, lotną, palną cieczą, która jest stosowana jako rozpuszczalnik. Większość rozpuszczalników organicznych nie rozpuszcza się w wodzie, ale aceton miesza się z wodą. Jest bardzo często używany do czyszczenia w laboratorium oraz jako główny składnik aktywny w płynach do zmywania lakierów do paznokci oraz w rozcieńczalnikach do farb.
Co to jest aldehyd octowy?
Aldehyd octowy, znany również jako etanal, jest najmniejszym członkiem grupy aldehydów. Jest bezbarwną, łatwopalną cieczą o silnym duszącym zapachu. Istnieje wiele zastosowań przemysłowych, takich jak produkcja kwasu octowego, perfum, leków i niektórych aromatów.
Jaka jest różnica między aldehydem octowym a acetonem?
Struktura i ogólne właściwości aldehydu octowego i acetonu
Aceton: Wzór cząsteczkowy acetonu C3H6O. Jest to najprostszy członek rodziny ketonów. Jest lotną, łatwopalną cieczą o ostrym zapachu.
aldehyd octowy: Wzór cząsteczkowy aldehydu octowego C2H4O. Jest najprostszym i jednym z najważniejszych członków rodziny aldehydów. Jest bezbarwną, lotną, palną cieczą w temperaturze pokojowej.
Występowanie aldehydu octowego i acetonu
Aceton: Ogólnie rzecz biorąc, aceton jest obecny w ludzkiej krwi i moczu. Jest również wytwarzany i usuwany w organizmie człowieka podczas normalnego metabolizmu. Kiedy ludzie chorują na cukrzycę, jest ona produkowana w większych ilościach w ludzkim ciele.
Aldehyd octowy: Aldehyd octowy występuje naturalnie w różnych roślinach (kawie), chlebie, warzywach i dojrzałych owocach. Ponadto znajduje się w dymie papierosowym, spalinach benzyny i oleju napędowego. Jest również pośrednikiem w metabolizmie alkoholu.
Zastosowania aldehydu octowego i acetonu
Aceton: Aceton jest używany głównie jako rozpuszczalnik organiczny w laboratoriach chemicznych, a także jest aktywnym środkiem w produkcji zmywacza i rozcieńczalnika do paznokci w przemyśle lakierniczym.
Aldehyd octowy: Aceton jest używany do produkcji kwasu octowego, perfum, barwników, środków smakowych i leków.
Charakterystyka aldehydu octowego i acetonu
Identyfikacja
Aceton: Aceton daje pozytywny wynik testu jodoformowego. Dlatego można go łatwo odróżnić od aldehydu octowego za pomocą testu jodoformowego.
Aldehyd octowy: Aldehyd octowy daje srebrne lustro „odczynnikowi Tollena”, podczas gdy ketony nie dają pozytywnego wyniku tego testu. Ponieważ nie może się łatwo utleniać. Test kwasu chromowego i odczynnik Fehlinga mogą być również używane do identyfikacji aldehydu octowego.
Reaktywność
Reaktywność grup karbonylowych (aldehydów i ketonów) wynika głównie z grupy karbonylowej (C=O).
Aceton: Generalnie grupy alkilowe są grupami elektronodonorowymi. Aceton ma dwie grupy metylowe i zmniejsza polaryzację grupy karbonylowej. W związku z tym związek jest mniej reaktywny. Dwie grupy metylowe przyłączone po obu stronach grupy karbonylowej również prowadzą do większej przeszkody stearynowej. Dlatego aceton jest mniej reaktywny niż aldehyd octowy.
Aldehyd octowy: W przeciwieństwie do tego, aldehyd octowy ma tylko jedną grupę metylową i jeden atom wodoru przyłączony do grupy karbonylowej. Gdy grupa metylowa oddaje elektrony, atom wodoru wycofuje elektrony; to sprawia, że cząsteczka jest bardziej spolaryzowana i sprawia, że cząsteczka jest bardziej reaktywna. W porównaniu z acetonem, aldehyd octowy ma mniej efektów stearynowych, a inne cząsteczki mogą się łatwo zbliżyć. Z tych powodów aldehyd octowy jest bardziej reaktywny niż aceton.
