Kluczowa różnica między chlorkiem amonu a chlorkiem sodu polega na tym, że po podgrzaniu chlorku amonu w wysokich temperaturach powstają białe, gęste opary, podczas gdy chlorek sodu po podgrzaniu nie daje żadnych białych oparów.
Chlorek amonu i chlorek sodu to białe kryształy, które są wysoce higroskopijne. Innymi słowy, są to białe kryształy, które wyglądają podobnie i mogą wchłaniać wodę pod wpływem wilgoci z powietrza.
Co to jest chlorek amonu?
Chlorek amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH4Cl. Wygląda jako biały, krystaliczny, stały związek, który jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Dlatego możemy zaobserwować, że chlorek amonu jest materiałem wysoce higroskopijnym. Ze względu na zdolność kationu NH4+ do usuwania jonów wodorowych w roztworze wodnym, wodne roztwory chlorku amonu są lekko kwaśne.
Rysunek 01: Chlorek amonu
Rozważając produkcję chlorku amonu, najczęstszą metodą jest proces Solvaya, w którym węglan sodu i chlorek amonu są wytwarzane w reakcji między dwutlenkiem węgla, gazowym amoniakiem i chlorkiem sodu w obecności wody. Jednak komercyjnie możemy wytworzyć ten związek, łącząc amoniak z gazowym HCl lub wodnym roztworem HCl.
Zastosowania chlorku amonu obejmują używanie go jako źródła azotu w nawozach, takich jak fosforan chloroamonowy. Ponadto chlorek amonu jest przydatny jako topnik do wytwarzania metali. W medycynie chlorek amonu jest przydatny jako środek wykrztuśny.
Co to jest chlorek sodu?
Chlorek sodu to NaCl o masie molowej 58,44 g/mol. W temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem związek ten pojawia się jako stałe, bezbarwne kryształy. Jest bezwonny. W czystej postaci związek ten nie może wchłaniać pary wodnej. Dlatego nie jest higroskopijny.
Rysunek 02: Chlorek sodu
Chlorek sodu jest również solą; nazywamy to solą sodu. Na każdy atom sodu w cząsteczce przypada jeden atom chloru. Ta sól odpowiada za zasolenie wody morskiej. Temperatura topnienia wynosi 801◦C, podczas gdy temperatura wrzenia to 1413◦C. W kryształach chlorku sodu każdy kation sodu jest otoczony sześcioma jonami chlorku i odwrotnie. Dlatego nazywamy system kryształów układem sześciennym zorientowanym na twarz.
Ten związek rozpuszcza się w silnie polarnych związkach, takich jak woda. Tutaj cząsteczki wody otaczają każdy kation i anion. Każdy jon często ma wokół siebie sześć cząsteczek wody. Jednak pH wodnego chlorku sodu wynosi około 7 ze względu na słabą zasadowość jonu chlorkowego. Można powiedzieć, że chlorek sodu nie ma wpływu na pH roztworu.
Jaka jest różnica między chlorkiem amonu a chlorkiem sodu?
Chlorek amonu i chlorek sodu mają bardzo podobny wygląd, ale możemy łatwo zidentyfikować różnicę między chlorkiem amonu a chlorkiem sodu poprzez ich ogrzewanie. Kluczowa różnica między chlorkiem amonu a chlorkiem sodu polega na tym, że po podgrzaniu chlorku amonu w wysokich temperaturach daje on białe, gęste opary, podczas gdy chlorek sodu po podgrzaniu nie daje żadnych białych oparów.
Poniższa infografika przedstawia różnice między chlorkiem amonu i chlorkiem sodu w formie tabelarycznej.
Podsumowanie - chlorek amonu a chlorek sodu
Chlorek amonu to NH4Cl. Chlorek sodu to NaCl. Kluczowa różnica między chlorkiem amonu a chlorkiem sodu polega na tym, że po podgrzaniu chlorku amonu w wysokich temperaturach daje on białe, gęste opary, podczas gdy chlorek sodu po podgrzaniu nie daje żadnych białych oparów.
