Kluczowa różnica między kwasem octowym a kwasem propionowym polega na tym, że kwas octowy jest kwasem karboksylowym zawierającym dwa atomy węgla, podczas gdy kwas propionowy jest kwasem karboksylowym zawierającym trzy atomy węgla.
Kwas octowy i kwas propionowy to proste kwasy karboksylowe zawierające odpowiednio dwa i trzy atomy węgla w cząsteczce. Mają różne właściwości chemiczne i fizyczne.
Co to jest kwas octowy?
Kwas octowy jest drugim najprostszym kwasem karboksylowym o wzorze chemicznym CH3COOH. Jest to bezbarwna ciecz o ostrym, podobnym do octu zapachu. Ma również charakterystyczny kwaśny smak. Ten związek ma grupę metylową przyłączoną do kwasu karboksylowego. Jest słabym kwasem, ponieważ częściowo dysocjuje w roztworze wodnym. Masa molowa kwasu octowego wynosi 60,05 g/mol. Sprzężoną zasadą tego kwasu jest jon octanowy. Co więcej, systemowa nazwa kwasu octowego według IUPAC to kwas etanowy.
W swojej stałej postaci kwas octowy tworzy łańcuchy, łącząc cząsteczki wiązaniami wodorowymi. W fazie gazowej znajdują się dimery kwasu octowego. Ponadto w stanie ciekłym jest hydrofilowym rozpuszczalnikiem protonowym. Ponadto w fizjologicznych warunkach pH związek ten występuje w postaci w pełni zjonizowanej jako octan. Możemy produkować kwas octowy zarówno na drodze fermentacji syntetycznej, jak i bakteryjnej. Oprócz tego w drodze syntezy kwas octowy jest wytwarzany przez karbonylację metanolu.
Co to jest kwas propionowy?
Kwas propionowy jest trzecim prostym kwasem karboksylowym o wzorze chemicznym CH3CH2CO2 H. Ma trzy atomy węgla na cząsteczkę kwasu propionowego. Ponadto jego masa molowa wynosi 74,079 g/mol. Występuje jako bezbarwna, oleista ciecz w standardowej temperaturze. Ma również ostry, zjełczały zapach. Co więcej, związek ten jest mieszalny z wodą i możemy go usunąć z wody dodając sól.
W fazie ciekłej i gazowej kwas propionowy występuje w postaci dimerów. Ponadto możemy wytworzyć ten kwas na skalę przemysłową poprzez hydrokarboksylację etylenu w obecności katalizatora. Najczęściej stosowanym przez nas katalizatorem są związki karbonylku niklu.
Jaka jest różnica między kwasem octowym a kwasem propionowym?
Kwas octowy jest drugim najprostszym kwasem karboksylowym o wzorze chemicznym CH3COOH, podczas gdy kwas propionowy jest trzecim prostym kwasem karboksylowym o wzorze chemicznym CH 3CH2CO2H. Kluczowa różnica między kwasem octowym a kwasem propionowym polega na tym, że kwas octowy jest kwasem karboksylowym zawierającym dwa atomy węgla, podczas gdy kwas propionowy jest kwasem karboksylowym zawierającym trzy atomy węgla.
Ponadto inną różnicą między kwasem octowym a kwasem propionowym jest ich zapach; kwas octowy ma ostry, podobny do octu zapach, podczas gdy kwas propionowy ma ostry, zjełczały zapach. Ponadto w postaci stałej kwas octowy tworzy łańcuchy, łącząc cząsteczki wiązaniami wodorowymi, podczas gdy w fazie gazowej tworzy dimery, aw stanie ciekłym jest hydrofilowym rozpuszczalnikiem protonowym. Jednak zarówno w fazie ciekłej, jak i gazowej występują dimery kwasu propionowego.
Podsumowanie – Kwas octowy kontra kwas propionowy
Kwas octowy jest drugim najprostszym kwasem karboksylowym o wzorze chemicznym CH3COOH, podczas gdy kwas propionowy jest trzecim prostym kwasem karboksylowym o wzorze chemicznym CH 3CH2CO2H. Kluczowa różnica między kwasem octowym a kwasem propionowym polega na tym, że kwas octowy jest kwasem karboksylowym zawierającym dwa atomy węgla, podczas gdy kwas propionowy jest kwasem karboksylowym zawierającym trzy atomy węgla.
