Kluczowa różnica między wykresem Latimera a wykresem Frosta polega na tym, że wykres Latimera podsumowuje standardowe potencjały elektrod pierwiastka chemicznego, podczas gdy wykres Frosta podsumowuje względną stabilność różnych stopni utlenienia substancji.
Diagramy Latimer i diagram Frost są zasadniczo ważne przy pokazywaniu szczegółów dotyczących reakcji redoks. Co więcej, diagramy te zostały nazwane na cześć naukowców, którzy je pierwotnie stworzyli; Diagram Latimera otrzymał swoją nazwę od Wendella Mitchella Latimera, podczas gdy diagram Frost został nazwany na cześć Arthura Atwatera Frosta.
Co to jest diagram Latimer?
Wykres Latimer jest podsumowaniem standardowych potencjałów elektrody elementu. Nazwa diagramu pochodzi od nazwiska amerykańskiego chemika Wendella Mitchella Latimera. Konstruując tego rodzaju diagramy, po lewej stronie należy zapisać silnie utlenioną postać pierwiastka chemicznego. Następnie możemy zapisać stany utlenienia w porządku malejącym po lewej stronie – lewy róg będzie miał najniższy stopień utlenienia. Pomiędzy tymi stanami utlenienia używamy strzałki (grot w lewo). Ponadto w górnej części strzałki należy wpisać potencjał standardowej elektrody dla reakcji konwersji stanu utlenienia po prawej stronie na lewą. Na przykład
Rysunek 01: Diagram Latimera przedstawiający różne stany utleniania atomu tlenu
Pierwiastek chemiczny, który rozważaliśmy w powyższym przykładzie, to tlen. Posiada następujące związki chemiczne z odpowiednimi stopniami utlenienia tlenu:
- O2 – stan utlenienia wynosi zero
- H2O2 – stopień utlenienia tlenu wynosi -1
- H2O – stopień utlenienia tlenu wynosi -2
Diagram Latimera jest ważny przy konstruowaniu wykresu Frost, ponieważ możemy uzyskać potencjał elektrody nieprzyległych etapów reakcji, który jest niezbędny do opracowania wykresu Frost. Ponadto ważne jest, aby wskazać, czy pewne związki chemiczne ulegają deprotonacji w warunkach, w których podany jest potencjał elektrody.
Co to jest diagram mrozu?
Wykres mrozu to ilustracja, która pokazuje względną stabilność różnych stopni utlenienia substancji. Jest ważny w chemii nieorganicznej i elektrochemii. Co więcej, jest to wykres i ma stan utlenienia na osi x i energię swobodną na osi y. Tutaj wykres zależy od pH. Dlatego musimy uwzględnić pH, przy którym wykonujemy pomiary. Energię swobodną możemy wyznaczyć za pomocą połówkowych reakcji utleniania-redukcji. Co więcej, możemy łatwo określić potencjały redukcji za pomocą tego diagramu, a nie diagramu Latimera.
Rysunek 02: Diagram mrozu
Podczas konstruowania wykresu, musimy zaznaczyć stopień utlenienia na osi x i energię swobodną na osi y z zerem pośrodku. Ponieważ energia swobodna ma zarówno wartości ujemne, jak i dodatnie. Ponadto nachylenie wykresu pokazuje potencjał elektrody standardowej między dwoma stanami utlenienia.
Jaka jest różnica między diagramem Latimera a diagramem Frost?
Diagramy Latimer i diagram Frost są ważne przy określaniu informacji o utlenianiu i redukcji w reakcjach redoks. Jednak kluczową różnicą między diagramem Latimera a diagramem Frosta jest to, że diagram Latimera podsumowuje standardowe potencjały elektrod pierwiastka chemicznego, ale diagram Frosta podsumowuje względną stabilność różnych stopni utlenienia substancji.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między diagramem Latimera a diagramem Frost w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Diagram Latimera vs Diagram Mróz
Ogólnie, wykresy Latimera i wykres Frost pomagają nam określić informacje o utlenianiu i redukcji w reakcjach redoks. Ale kluczowa różnica między diagramem Latimera a diagramem Frosta polega na tym, że diagram Latimera podsumowuje standardowe potencjały elektrod pierwiastka chemicznego, podczas gdy diagram Frosta podsumowuje względną stabilność różnych stopni utlenienia substancji.
