Kluczowa różnica między ciepłem topnienia i krystalizacji polega na tym, że ciepło topnienia odnosi się do zmiany energii, gdy stan stały danej substancji przekształca się w stan ciekły, podczas gdy ciepło krystalizacji odnosi się do ciepła, które jest albo absorbowane lub wyewoluował, gdy jeden mol danej substancji ulega krystalizacji.
Reakcje chemiczne zachodzą zazwyczaj poprzez absorpcję lub uwalnianie energii. Tutaj energia jest rozwijana lub pochłaniana głównie w postaci ciepła. Dlatego zmianę energii dla określonej reakcji można nazwać ciepłem tej reakcji lub entalpią tej reakcji.
Co to jest ciepło syntezy?
Ciepło topnienia lub entalpia topnienia to energia, która zmienia się podczas konwersji fazy substancji ze stanu stałego do stanu ciekłego. Zazwyczaj zmiany energii zachodzą w postaci ciepła, a reakcja powinna przebiegać pod stałym ciśnieniem, aby określić właściwe ciepło topnienia. Ciepło krzepnięcia jest równym i przeciwstawnym terminem dla ciepła topnienia.
Ciepło topnienia jest definiowane dla topnienia substancji. Ta zmiana energii nazywana jest ciepłem utajonym, ponieważ temperatura pozostaje stała podczas procesu konwersji. Jeśli weźmiemy pod uwagę zmianę energii na ilość substancji w molach, to określenie tego procesu można podać jako molowe ciepło topnienia.
Ogólnie rzecz biorąc, faza ciekła substancji ma wysoką energię wewnętrzną w porównaniu z jej fazą stałą, ponieważ jej energia kinetyczna jest wyższa niż energia potencjalna. Dlatego musimy dostarczyć ciału stałemu trochę energii, aby je stopić. Natomiast substancja uwalnia energię, gdy ciecz staje się ciałem stałym lub zamarza. Wynika to głównie z tego, że cząsteczki w cieczy doświadczają słabszych oddziaływań międzycząsteczkowych niż cząsteczki w fazie stałej.
Co to jest ciepło krystalizacji?
Ciepło krystalizacji lub entalpia krystalizacji to energia, która zmienia się podczas krystalizacji substancji. Krystalizacja może zachodzić jako proces naturalny lub sztuczny. W fazie stałej substancji cząsteczki lub atomy są wysoce zorganizowane w strukturę krystaliczną. Nazywamy to strukturą krystaliczną. Kryształ może tworzyć się na różne sposoby, takie jak wytrącanie z roztworu, zamrażanie, osadzanie bezpośrednio z gazu (rzadko) itp.
Istnieją dwa główne etapy krystalizacji: zarodkowanie (faza krystaliczna pojawia się w przechłodzonej cieczy lub przesyconym rozpuszczalniku) oraz wzrost kryształów (wzrost wielkości cząstek i prowadzi do stanu krystalicznego).
Jaka jest różnica między ciepłem syntezy a krystalizacją?
Reakcja chemiczna zachodzi poprzez absorpcję lub ewolucję energii w postaci ciepła. Ciepło topnienia i ciepło krystalizacji to dwa przykłady tego typu reakcji. I kluczowa różnica między ciepłem topnienia i krystalizacji polega na tym, że ciepło topnienia odnosi się do zmiany energii, gdy stan stały określonej substancji przekształca się w stan ciekły, podczas gdy ciepło krystalizacji odnosi się do ciepła, które jest albo pochłaniane, albo wydzielane gdy jeden mol danej substancji ulega krystalizacji.
Poniżej znajduje się zestawienie podsumowujące różnicę między ciepłem topnienia i krystalizacji.
Podsumowanie – Ciepło syntezy kontra krystalizacja
Reakcja chemiczna zachodzi poprzez absorpcję lub ewolucję energii w postaci ciepła. Ciepło topnienia i ciepło krystalizacji to dwa przykłady tego typu reakcji. Kluczową różnicą między ciepłem topnienia a krystalizacji jest to, że ciepło topnienia odnosi się do zmiany energii, gdy stan stały danej substancji przekształca się w stan ciekły, podczas gdy ciepło krystalizacji odnosi się do ciepła, które jest albo pochłaniane, albo wydzielane, gdy jeden mol danej substancji ulega krystalizacji.
