Kluczowa różnica między LiAlH4 i NaBH4 polega na tym, że LiAlH4 może redukować estry, amidy i kwasy karboksylowe, podczas gdy NaBH4 nie może ich redukować.
Zarówno LiAlH4 jak i NaBH4 są czynnikami redukującymi. Ale LiAlH4 jest bardzo silnym środkiem redukującym niż NaBH4, ponieważ wiązanie Al-H w LiAlH4 jest słabsze niż wiązanie B-H w NaBH4. To sprawia, że wiązanie Al-H jest mniej stabilne. Powodem tego jest niska elektroujemność aluminium w porównaniu do boru. Dlatego niska elektroujemność przesuwa gęstość elektronów w kierunku wodoru w Al-H niż w wiązaniu B-H. W rezultacie LiAlH4 jest lepszym dawcą wodorków.
Co to jest LiAlH4?
LiAlH4 to wodorek litowo-glinowy, który jest silnym środkiem redukującym. Naukowcy Finholt, Bond i Schlesinger po raz pierwszy odkryli ten związek w 1947 roku. Ponadto istnieje wiele zastosowań tego związku w procesach syntezy organicznej. Niebezpiecznie reaguje z wodą, co prowadzi do uwolnienia gazowego wodoru (H2).
Rysunek 01: Zmniejszenie mocy LiAlH4
Wygląda jak białe kryształy w czystej postaci. Ale komercyjny LiAlH4 jest szarym proszkiem z powodu zanieczyszczeń. Ten stały związek jest wysoce higroskopijny i bezwonny. Masa molowa wynosi 37,95 g/mol, a temperatura topnienia wynosi 150°C. W celu oczyszczenia tego materiału możemy zastosować metodę rekrystalizacji z eterem dietylowym.
Co to jest NaBH4?
NaBH4 to borowodorek sodu, który jest środkiem redukującym. W przeciwieństwie do LiAlH4, jest to słaby środek redukujący. Wygląda jak białe kryształy, które są wysoce higroskopijne. Ponadto związek ten jest rozpuszczalny w wodzie, a także reaguje z wodą. Jednak powoli hydrolizuje w wodzie.
Rysunek 02: Struktura borowodorku sodu
Masa molowa tego związku wynosi 37,83 g/mol, a temperatura topnienia to 400◦C. W wyższych temperaturach ma tendencję do rozkładu. Proszek NABH4 często tworzy grudki. W celu oczyszczenia tego związku możemy zastosować metody rekrystalizacji z ciepłym diglyme. Chociaż związek ten rozkłada się w środowisku obojętnym lub kwaśnym, jest stabilny przy pH 14. Związki, które może redukować NaBH4 obejmują organiczne karbonyle, takie jak aldehydy i ketony, chlorki acylu, estry tiolowe, iminy itp.
Jaka jest różnica między LiAlH4 a NaBH4?
LiAlH4 to wodorek litowo-glinowy, który jest silnym środkiem redukującym. Jego masa molowa wynosi 37,95 g/mol. Jest bardzo silnym środkiem redukującym w porównaniu z NaBH4, ponieważ związek ten może redukować nawet estry, amidy i kwasy karboksylowe. To jest główna różnica między LiAlH4 i NaBH4.
NaBH4 to borowodorek sodu, który jest również środkiem redukującym. Ale jest to łagodny środek redukujący, który nie może redukować estrów, amidów i kwasów karboksylowych. Jego masa molowa wynosi 37,83 g/mol.
Podsumowanie – LiAlH4 kontra NaBH4
Zarówno LiAlH4, jak i NaBH4 są ważnymi czynnikami redukującymi w mechanizmach syntezy organicznej. Różnica między LiAlH4 i NaBH4 polega na tym, że LiAlH4 może redukować estry, amidy i kwasy karboksylowe, podczas gdy NaBH4 nie może ich redukować.
