Kluczowa różnica między KH2PO4 i K2HPO4 polega na tym, że KH2PO4 jest jednozasadowy i może uwalniać niewielką ilość potasu, podczas gdy K2HPO4 jest dwuzasadowy i może uwalniać duże ilości potasu, gdy jest stosowany w nawozie.
Terminy jednozasadowe i dwuzasadowe odnoszą się do liczby kationów potasu związanych z cząsteczką fosforanu. Innymi słowy, związek jednozasadowy może przyjąć tylko jeden jon wodorowy lub proton, podczas gdy związek dwuzasadowy może przyjąć do dwóch jonów wodorowych lub protonów.
Co to jest KH2PO4?
KH2PO4 to fosforan monopotasowy. Jest również znany jako MKP, diwodorofosforan potasu, KDP lub jednozasadowy fosforan potasu. Jest to związek nieorganiczny, często stosowany jako nawóz wraz z fosforanem dipotasowym. Trzy główne zastosowania KH2PO4 to produkcja nawozów, jako dodatek do żywności w przemyśle spożywczym oraz jako środek buforujący. Ponadto można zaobserwować, że sól ta ulega kokrystalizacji z solą dipotasową, a także z kwasem fosforowym. Jednak widzimy, że istnieją pojedyncze kryształy KH2PO4, które są paraelektryczne w temperaturze pokojowej. W niskich temperaturach mogą stać się ferroelektrycznymi. W swojej dostępnej na rynku postaci KH2PO4 jest białym proszkiem, który rozpływa się.
Rysunek 01: Wygląd KH2PO4
KH2PO4 może istnieć w różnych strukturach polimorficznych. W temperaturze pokojowej KH2PO4 występuje w postaci paraelektrycznego kryształu o symetrii tetragonalnej. W niskich temperaturach może przekształcać się w ferroelektryczne formy krystaliczne o symetrii rombowej. Poza tym podgrzanie substancji do wysokiej temperatury może spowodować powstanie jednoskośnego KH2PO4. Po dalszym ogrzewaniu substancja ta może przekształcić się w metafosforan potasu KPO3 poprzez rozkład KH2PO4.
Rozważając produkcję KH2PO4, możemy go wytworzyć w reakcji kwasu fosforowego z węglanem potasu.
Co to jest K2HPO4?
K2HPO4 to fosforan dipotasowy. Inne nazwy tego związku to wodoroortofosforan dipotasowy i dwuzasadowy fosforan potasu. Jest związkiem nieorganicznym przydatnym w produkcji nawozów, jako dodatek do żywności oraz jako środek buforujący. Substancja ta występuje w postaci białego lub bezbarwnego ciała stałego, które jest rozpuszczalne w wodzie.
Rysunek 02: Wygląd K2HPO4
W skali komercyjnej możemy produkować K2HPO4 poprzez częściową neutralizację kwasu fosforowego przy użyciu dwóch równoważników związku chlorku potasu.
Możemy użyć K2HPO4 jako dodatku do żywności w imitacji śmietanek mlecznych, napojów w proszku, suplementów mineralnych i kultur starterowych. Ponadto może pełnić funkcję emulgatora, stabilizatora, teksturyzatora, środka buforującego, środka chelatującego specjalnie dla wapnia w produktach mlecznych itp.
Jakie są podobieństwa między KH2PO4 i K2HPO4?
- KH2PO4 i K2HPO4 są przydatne w produkcji nawozów.
- Oba wyglądają jak biały proszek, który rozpływa się.
- Są rozpuszczalne w wodzie.
Jaka jest różnica między KH2PO4 a K2HPO4?
Terminy jednozasadowe i dwuzasadowe odnoszą się do liczby kationów potasu związanych z cząsteczką fosforanu. Kluczowa różnica między KH2PO4 i K2HPO4 polega na tym, że KH2PO4 jest jednozasadowy, więc może uwalniać niewielką ilość potasu, podczas gdy K2HPO4 jest dwuzasadowy, więc może uwalniać duże ilości potasu, gdy jest stosowany w nawozie. Co więcej, jednozasadowy związek KH2PO4 może pobierać tylko jeden jon wodorowy lub proton ze swojego roztworu, podczas gdy dwuzasadowy związek K2HPO4 ma dwa jony potasu, które można wymienić na dwa jony wodorowe lub protony.
Poniższa infografika przedstawia różnice między KH2PO4 i K2HPO4 w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – KH2PO4 kontra K2HPO4
Terminy jednozasadowe i dwuzasadowe odnoszą się do liczby kationów potasu związanych z cząsteczką fosforanu. Kluczowa różnica między KH2PO4 i K2HPO4 polega na tym, że KH2PO4 jest jednozasadowy i może uwalniać niewielką ilość potasu, podczas gdy K2HPO4 jest dwuzasadowy i może uwalniać duże ilości potasu, gdy jest stosowany w nawozie.
